Propietats generals bàsiques
Solubilitat: els hidrocarburs aromàtics són compostos orgànics de baixa-polaritat, insolubles en aigua, però solubles en dissolvents orgànics no-polars com l'èter dietílic, el tetraclorur de carboni i l'èter de petroli. Els hidrocarburs aromàtics líquids també són excel·lents dissolvents orgànics.
Densitat: la majoria dels hidrocarburs aromàtics tenen una densitat menor que l'aigua. Els compostos comuns com el benzè, el toluè i el xilè tenen densitats en el rang de 0,86-0,88 g/cm³. Els hidrocarburs aromàtics policíclics tenen densitats lleugerament superiors, però encara són majoritàriament inferiors a 1 g/cm³.
Estat físic: a temperatura ambient, els hidrocarburs aromàtics monocíclics de baix pes molecular (com el benzè, el toluè i el xilè) són majoritàriament líquids incolors amb una olor aromàtica característica; Els hidrocarburs aromàtics policíclics d'alt pes molecular són sòlids incolors o blancs. La majoria dels hidrocarburs aromàtics tenen un cert grau de toxicitat.
Patrons de punt de fusió i ebullició
Variació del punt d'ebullició: a mesura que augmenta la massa molecular relativa dels hidrocarburs aromàtics, el punt d'ebullició augmenta monòtonament. Per als isòmers, com més forta és la polaritat, més alt és el punt d'ebullició. Per exemple, l'ordre del punt d'ebullició del xilè és o-xilè > m-xilè > para-xilè. Això es deu al fet que una polaritat més forta significa forces intermoleculars de van der Waals més fortes.
Variació del punt de fusió: el punt de fusió no només està relacionat amb la massa molecular relativa, sinó que també està directament relacionat amb la simetria molecular: com millor sigui la simetria, més compactes siguin les molècules, més fortes són les forces intermoleculars i més alt és el punt de fusió. Per exemple, el punt de fusió del benzè és anormalment més alt que el del toluè, i el punt de fusió del para-xilè és molt més alt que l'o-xilè i el m-xilè (punt de fusió del para{-xilè 13 graus, o-xilè grau {{8}-8}-25}xilene, m-xileno).