Hidròlisi: R-X + HOHR=OH + HX
En aquesta reacció, l'àtom d'halogen de la molècula d'haloalcà es substitueix per un grup hidroxil d'una molècula d'aigua. Aquesta reacció és relativament lenta, lenta i reversible. Si la hidròlisi es realitza amb una solució aquosa de base forta, la reacció transcorre cap a la dreta perquè l'halogenur d'hidrogen produït en la reacció és neutralitzat per la base, afavorint la direcció de la hidròlisi.
Eliminació: RCH₂CH₂X + KOHRCH=CH₂ + KX + H₂O
En aquesta reacció, l'haloalcà, en escalfar-se en una solució alcohòlica base, perd una molècula d'halogenur d'hidrogen per formar un alquè.
Eliminació: RCH₂CH₂X + KOHRCH=CH₂ + KX + H₂O
En aquesta reacció, l'haloalcà, en escalfar-se en una solució alcohòlica base, perd una molècula d'halogenur d'hidrogen per formar un alquè.
Informació ampliada
Els hidrocarburs halogenats poden reaccionar amb diversos metalls per formar compostos organometàl·lics, entre els quals els reactius de Grignard són la classe de compostos més important. Això passa quan un haloalcà reacciona amb magnesi en èter dietílic anhidre per formar un compost organomagnesi, que després s'acobla amb un haloalcà reactiu com els halogenurs d'al·lil o de benzil per formar un hidrocarbur.
Molts hidrocarburs halogenats s'utilitzen com a agents d'extinció d'incendis, refrigerants (com el freó), agents de neteja (agents de neteja en sec habituals, netejadors de màquines), fonts anestèsicas (com el cloroform, ara obsolet), insecticides (com l'hexaclorociclohexà, ara prohibit) i matèries primeres en la indústria del polímer com el tetrafluorourur i el tetrail cloruro.